صفحة بال مون على الموقع التواصل الاجتماعي فيسبوك

-







قياس المواصلة
الدراسة والمناهج التعليمية




المنتدى | upload|books-computer games-software| Palmoon Market| games الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية








قياس المواصلة



مساعدة ارجوكم - قياس المواصلة - التركيز والمحاليل الإلكتروليتية
الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية



قياس المواصلة

-1 مواصلة محلول أيوني

لجزء محلول محصور بين إلكترودین مستویين ومتوازیين, R * لقياس المقاومة

الذي یخترق المحلول. I بين مربطي إلكترودین وشدة التيار U یكفي قياس التوتر

* یتم هذا القياس بواسطة خلية لقياس المواصلة وتغذیة آهربائية متناوبة جيبية

وفولطمتر وأمبيرمتر. (GBF)

: R * المقاومة

R U یعبر عن المقاومة بالعلاقة

I

=

. (Ω) المقاومة الكهربائية بالأوم : R -

. (V ) التوتر الفعال بين مربطي الخلية بالفولط :U -

. (A ) الشدة الفعالة للتيار الكهربائي الذي یخترق الخلية بالأمبير : I -

:G * المواصلة

G I I : لجزء محلول أیوني هي G + المواصلة

R U

. = =

. (S ) مواصلة جزء المحلول بالسييمنس :G -

. (A ) الشدة الفعالة للتيار الذي یخترق الخلية بالأمبير : I -

. (V ) التوتر الفعال بين مربطي الخلية بالفولط U -

+ بقدر ما تكون مواصلة محلو ل أیوني آبيرة, فإنه یمرر التيار الكهربائي بسهولة.

-2 العوامل المؤثرة على المواصلة

* تأثير الشكل الهندسي لخلية قياس المواصلة

:G إذا اعتبرنا محلولا إلكتروليتيامعينا, فإن مواصلته

للصفيحتين المتوازیتين ( الإلكترودین). S < /I>- تتناسب مع المساحة

الفاصلة بين صفيحتي الخلية. L - تتناسب مع مقلوب المسافة

* تأثير المحلول الإلكتروليتي

بالنسبة لمحلول إلكتروليتي معين: G تتعلق المواصلة

معين. C - بطبيعة المحلول بالنسبة لترآيز

با لنسبة لمحلول إلكتروليتي معين. C - بالترآيز المولي

* ثابتة الخلية

K S + تسمى النسبة

L

= ثابتة الخلية ویعبر عنها بالمتر, حيث:

. (m مساحة الإلكترود ین بالمتر المربع( 2 S -

. (m ) المسافة بين الإلكترودین بالمتر L -

للخلية, ومعامل التناسب K + تتناسب إذن مواصلة محلول إلكتروليتي معين مع الثابتة

.C هذالا یتعلق إلا بطبيعة المحلول الإلكتروليتي وترآيزه

لجزء المحلول المحصور بين الإلكترودین. σ + یسمى معامل التناسب الموصلية

G K. S. إذن

L

. (S ) المواصلة بالسييمنس : G : حيث = σ = σ

(S.mالموصلية بالسييمنس على المتر( 1 :σ

مميزة من مميزات المحلول الإلكتروليتي, عكس المواصلة التي تميز فقط جزء المحلول σ + الموصلية

المحصور بين الإلكترودین.

 

-3 الموصلية المولية الأيونية

*یوافق التيار الكهربائي في محلول إلكتروليتي انتقال الأیونات الموجبة ( الكاتيونات) والأیونات السالبة ( الأنيونات)

في منحيين متعاآسين, أي أن آلا من الأیونات السالبة والأیونات الموجبة یساهم في مرور التيار الكهربائي آل حسب

طبيعته وترآيزه.

هي مجموع الموصليات المترتبة عن الكاتيونات والأنيونات. σ * الموصلية الكلية

*تعريف

تتناسب مساهمة أیون في موصلية محلول مع ترآيزه.

یسمى معامل التناسب المميز لطبيعة الأیون الموصلية المولية الأیونية ویرمز له بالحرف i

λ .

یمكن حساب قيمة الموصلية * σ انطلاقا من الموصليات المولية الأیونية , لمحلول إلكتروليتي i

λ للأیونات

.σ = Σλi[Xi]: المتواجدة في هذا المحلول بحيث

. (S.mموصلية المحلول: ( 1 :σ

[ ] i . (mol .m3 ) X i الترآيز المولي الفعلي للأیون : X

i λ

. (S.m2.mol1) : X i : الموصلية المولية الأیونية للأیون

تتعلق قيمة i

λ بطبيعة الایون.

لمحلول آلورور الصودیوم مجموع موصلية ایون الصودیوم وموصلية أیون الكلورور: σ مثال: تساوي الموصلية

. . Na Cl σ λ Na λ Cl + −

=  ++  

σ =(λNa++λCL)×C نكتب Na+=Cl=C إذا آان

. 25°C * قيم الموصليات المولية الأيونية لبعض الايونات عند درجة الحرارة

 

تمارين

: تمرين 1

. 25°C عند درجة الحرارة C = 0,05mol .L أوجد موصلية محلول لكلورور الكالسيوم ترآيزه المولي 1

نعطي: 2

11,90.10 3 . 2. 1 Ca λ S m mol +

λCl = 7,63.103S.m2.mol − − ; = و 1

: تمرين 2

.K= 5,0.103m: تحمل البطاقة الوصفية لمقياس المواصلة في المختبر الإشارة التالية

ودرجة C =1, 0.102mol .Lنغمر الخلية في محلول عيار لكلورور البوتاسيوم ترآيزه 1 K للتحقق من قيمة

.G= 0,76.103S : 25° , فيشير عندئذ مقياس المواصلة إلى C حرارته

عبر عن الموصلية -1 σ لهذا المحلول بدلالة الموصلية المولية الأیونية i

λ للأیونات المتواجدة في المحلول

وترآيز آل منها.

. 25°C -2 أحسب قيمته موصلية المحلول عند

λK + 74.104S.m2.mol نعطي: 1

λCl 76.104S.m2.mol = و 1

=

-3 استنتج قيمة ثابتة خلية مقياس المواصلة, وقارنها مع القيمة المسجلة عليه.

ما مساحة هذین الإلكترودین؟ . L = 5,0mm -4 تفصل بين الإلكترودین المستویين والمتوازیين المسافة

: تمرين 3

نغمر خلية مقياس الموصلية في محلول مائي لكلورور الصودیوم ترآيزه 2 1

1 وذي موصلية C =1,00.10 mol .L

. R1 = 2,84Ω یعطي قياس المقاومة σ = 0,118S.m1

عندما نغمر نفس الخلية في محلول مائي لهيدروآسيد الصودیوم ترآيزه 3 1

2 C = 5, 0.10 mol .L

. R2 = 2,79Ω : تكون المقاومةهي

للخلية المستعملة, K -1 أوجد الثابتة

-2 أحسب موصلية محلول هيدروآسيد الصودیوم.

-3 آم ستكون موصلية محلول من نفس الطبيعة لكن ترآيزه 3

3 .C= 1, 00.10mol / L

: تمرين 4

لجزء من محاليل یودور البوتاسيوم ذات تراآيز مختلفة. G یمثل المبيان التالي تغيرات المواصلة

C -1 عند غمرمقياس المواصلة في محلول ليودور البوتاسيوم ترآيزه مجهول 1

نجد 3

1 .C ما قيمة 1 .G=1,85.10S

باستعمال توتر جيبي توتر ه C ليودور البوتاسيوم ترآيزه 2 S -2 نغمر نفس الخلية في محلول 2

2,53 . أحسب مواصلة جزء mA 0,8 نجد أن شدة التيار الذي یخترق المحلول هي V الفعال

.C ا لمحلول المحصور بين الإلكترودین أوجد قيمة 2

: تمرين 5

فنجد C = 2,5.103mol .L 25° مواصلة محلول آبریتات الصودیوم ترآيزه 1 C نقيس عند درجة الحرارة

.G= 650.106S

في الماء. Na2SO -1 أآتب معادلة ذوبان آبریتات الصودیوم 4

.C -2 عبر عن موصلية هذا المحلول بدلالة الموصليات المولية الأیونية والترآيز

.σ -3 أوجد قيمة الموصلية

-4 أوجد قيمة الموصلية المولية الأیونية 2

SO4 λ .

λNa+ 5,01.103S.m2.mol1 , l= 1, 0cm, S= 1, 0cm نعطي: 2

. = − −

: تمرين 6

.G= 328.106S : نقيس مواصلة محلول آلورور المغنزیوم ذي ترآيز مجهول فنجد

-1 أحسب م وصلية هذا المحلول.

-2 أحسب الترآيز المولي لهذا المحلول.

 

S= 1, 0cm نعطي: مساحة أحد الإلكترودین: 2

l= 4,0cm: المسافة الإلكترودین

λCl 7,63.103S.m2.mol الموصلية المولية الأیونية: 1

= − −

الموصلية المولية الأیونية: 2

11,0.103 . 2. 1 Mg λ S m mol +

. =

: تمرين 7

یعطي الجدول التالي ترآيز

وموصليات بعض المحاليل.

ما تستنتج σ في الموصلية H3O + والأیونات Na+ -1 ما المحلول الذي یجب اختياره لمقارنة تأثير الأیونات

من هذه المقارنة؟

ماذا تستنتج σ في الموصلية NO والأیونات3 Cl -2 ما المحلول الذي یجب اختياره لمقارنة تأثير الأیونات

من هذه المقارنة؟

: تمرين 8

نغمر تباعا, نفس الخلية في المحاليل الثلاثة C =1,00.102mol .Lنتوفر على ثلاثة محاليل لها نفس الترآيز 1

یعطي الجدول التالي النتائج المحصلة: .G ونقيس المواصلة

ترآيزه NH4+aq + NO3(aq) لنترات الأمونيوم S -1 عبر عن موصلية هذه المحاليل. استنتج موصلية محلول 4

بدلالة الموصلية الأیونية للأیونات المتواجدة في المحلول. C =1,00.102mol .L1

. S 4, S 3 , S 2 , S -2 استنتج علاقة بين موصليات 1

.G أحسب 4 . S مواصلة المحلول 4 G عن 4 G3 , G2 , G -3 عبر بدلالة 1

: تمرين 9

وفي نفس ظروف درجة K نقيس مواصلات محاليل إلكتروليتية مختلفة, لها نفس الترآيز بواسطة نفس الخلية لها الثابتة

الحرارة, یعطي الجدول التالي النتائج المحصلة.

لمحلول آبریتات G استنتج من هده القياسات المواصلة

( ( ) البوتاسيوم ( 2

4 2 aq aq له نفس الترآيز وفي نفس k+ +SO

الظروف وبواسطة نفس الخلية.

: تمرين 10

یعطي الجدول التالي قيم المواصلة لبعض المحاليل.

جميع القياسات تمت في نفس الظروف التجریبة:

K -1 عبر عن مواصلة آل محلول بدلالة الثابتة

للمحلول والموصليات C للخلية والترآيز

المولية للأیونات المتواجدة في المحلول.

-2 رتب تصاعدیا الموصليات المولية الأیونية للكاتيونات.







مساعدة ارجوكم - قياس المواصلة - التركيز والمحاليل الإلكتروليتية
الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية


-----






--





palmoon tool bar
privacy policy