صفحة بال مون على الموقع التواصل الاجتماعي فيسبوك

-







التركيز والمحاليل الإلكتروليتية
الدراسة والمناهج التعليمية




المنتدى | upload|books-computer games-software| Palmoon Market| games الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية






***

التركيز والمحاليل الإلكتروليتية



قياس المواصلة - التركيز والمحاليل الإلكتروليتية - أهمية القياس في الكيمياء
الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية
****


الترآيز والمحاليل الإلكتروليتية

La concentration et Les solutions

Eléctrolytiques

* يتكون الجسم الصلب الأيوني من أنيونات وآاتيونات مموضعة بانتظام في الفضاء.

* ينجدب آل أيون بالأيونات المحيطة به ذات الإشارة المقابلة, مما يضمن تماسك بلورات الجسم الصلب التي تكون

متعادلة آهربائيا.

* تدل الصيغة المسماة, الصيغة الإحصائية, على طبيعة ونسبة الأيونات الموجودة في بلورات الجسم الصلب الأيوني

دون الإشارة إلى شحنتها:

* تكون رابطة بين ذرتين مستقطبة, إذا آانت الذرتان مختلفتين.

* تكون جزئية قطبية, إذا آان مرجحا الشحن الموجبة والشحن السالبة غير منطبقين.

* لكل من جزيئة الماء وجزيئة آلورور الهيدروجين خاصية ثنائية القطبية, وبالتالي فهما جزيئتان قطبيتان.

* نحصل على محلول إلكتروليتي, بإذابة جسم صلب أيوني في الماء أو جسم جزيئي, جزيئاته قطبية.

تسمى المحاليل التي تحتوي على أيونات, محاليل إلكتروليتية.

معادلة ذوبان آلورور الصوديوم في الماء:

معادلة ذوبان آلورور الهيدروجين في الماء:

معادلة ذوبان حمض الكبريتيك في الماء:

ويحسب بالعلاقة: c(X ) المستعمل, أو الترآيز المولي لمحلول مائي ب X * يرمز للترآيز المولي للمذاب

ويحسب بالعلاقة: [X ] المتواجد فعليا في المحلول ب X *يرمز للترآيز المولي الفعلي للأيون

: cm (X) وترآيزه الكتلي X لمذاب c(X ) * العلاقة بين الترآيز المولي

تطبيق:

\ n

. Fe جسمان صلبان أيونيان, يحتوي آل منهما على الأيونات+ 2 , II وآبريتات الحديد II آلورور الحديد

ثم رمز المحلول المائي لكل منهما. , II وآلورور الجديد II -1 أعط الصيغتين الكيميائيتين لكبريتات الح ديد

. Fe(NH4)2 , (SO4)2 , 6H2O(s ) : -2 ملح موهر- جسم صلب أيوني مميه, صيغته

يستعمل ملح موهر, عادة, لتحضير المحاليل التي تحتوي على تالأيونات ( )

2

aq ما الأيونات المتواجدة في ملح موهر؟ . Fe +

-3 حدد آمية آل نوع أيوني موجود في مول واحد من ملح موهر.

 

1,57 من المسحوق؟ g 200 من محلول موهر, انطلاقا من ml -4 ما الترآيز المولي للمذاب عند تحضير

-5 حدد آمية آل نوع أيوني موجود في محلول ملح موهر المحصل, مع وضع جدول التقدم لتفاعل الذوبان

( دون أخذ بعين الإعتبار آمية الماء الذي يظهر ضمن نواتج التفاعل).

تمارين

: تمرين 1

.C = 0,02mol .Lترآيزه المولي: 1 AlCl لكلورور الألمنيوم 3 S -1 نعتبر محلولا

؟ S ما الترآيز المولي الفعلي للأنواع الموجودة في المحلول

. Cl = 0,01mol .L-2 يساوي الترآيز المولي الفعلي لأيونات الكلورور في محلول آلورور الزنك 1

ما الترآيز المولي الفعلي لأيونات الزنك في المحلول نفسه؟

: تمرين 2

, 14H2O من آبريتات الألمنيوم المميه m= 2, 2g بإذابة آ تلته S من محلول V= 50mL نحصل على حجم

( ) 2 43 . Al SO

-1 أحسب الكتلة المولية لكبريتات الألمنيوم المميه.

-2 أحسب الترآيز المولي الفعلي للنوع المذاب.

-3 أآتب معادلة الذوبان واستنتج التراآيب المولية الفعلية لللأيونات الناتجة عن هذا الذوبان.

: تمرين 3

نتوفر على محلول مائي, لا نعرف ترآيبه.

-1 آيف يمكن التحقق من أنه يحتوي على أيونات؟

-2 لتمييز الأيونات المتواجدة في هذا المحلول ننجز الروائز الكيميائية التالية. يعطي المحلول:

* راسبا ذا لون الصد بوجود أيونات الهيدروآسيد

* راسبا أبيض بوجود أيونات الباريوم.

-3 أآتب معادلة ذوبان الجسم الصلب خلال تحضير المحلول.

: تمرين 4

لكبريتات الصوديوم ترآيزه المولي: 1 S من محلول 1 V= 50mL نمزج حجما

1 وحجما C= 0,02mol.L

2 لكبريتات الألمنيوم ترآيزه المولي 1 S من محلول 2 V=150mL

2 .C = 0,01mol .L

-1 أحسب التراآيز المولية الفعلية للأنواع المتواجدة في الخليط.

-2 تأآد أن المحلول المحصل محايد آهربائيا.

: تمرين 5

.CuSO4 (S ) , xH2O آبريتات النحاس الامميه جسم صلب أبيض, عندما يتميه يصبح أزرق وصيغته الكيميائية

من آبريتات النحاس المميه في الماء. m= 10g بإذابة V=100ml حجمه S نحضر محلولا مائيا

.Cu2+= 0, 4mol .L هو: 1 S علما أن الترآيز المولي الفعلي لأيونات النحاس في المحلول , x حدد

: تمرين 6

S في الماء. فنحصل على محلول Na2CO3(S ) 7, 42 من آربونات الصديوم اللامميه , صيغته g نذيب

. V= 250mL حجمه

-1 أحسب التراآيز المولية الفعلية للأنواع الناتجة عن ذوبان هذا المرآب في الماء.

لكلورور الصوديوم ترآيزه S ' من محلول مائي V=150mL حجما S -2 نضيف إلى المحلول

.t= 11,7g.L− ; الكتلي 1

ما التراآيز المولية الفعلية للأيونات المتواجدة في الخليط؟




***


قياس المواصلة - التركيز والمحاليل الإلكتروليتية - أهمية القياس في الكيمياء
الدراسة والمناهج التعليمية|الأرشيف|الرئيسية


-----




****


--





palmoon tool bar
privacy policy